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1、简答题 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe2O4）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
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MnFe2O4-x+x
2
O2↑????MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______．
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______．
参考答案：（1）Mn为+2价，令MnFe2O4中Fe的化合价为a价，根
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（???）
A．氢氧化钠是否 变质（BaC12）
B．FeSO4是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）
D．K2SO3是否被氧化（BaC12）
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：????????????沉淀A：????????????沉淀B：?????????
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是????????????????????。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有?????????（填化学式）杂质。
参考答案：（7分）⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2]??? BaSO
本题解析：（1）根据步骤②可知，B是氯化银，所以步骤①中的试剂是氯化钡，则A是硫酸
钡。
（2）溶液2中含有Ag＋和Ba2＋，所以碳酸钠的作用是除去溶液中的Ag＋和Ba2＋。
（3）碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠。
本题难度：一般
4、选择题 分离菜籽油与水混合物的实验方法是[???? ]
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用______的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用______方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用______的方法．
（4）海水淡化，一般采用______的方法．
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用______的方法．
（6）除去淀粉中的食盐可用______的方法．
参考答案：（1）可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
本题解析：
本题难度：一般
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