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1、实验题 （9分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）????。
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
参考答案：BDF
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：
（1） 图中A管的作用是???????????????????????????????????????????????????，
制取乙炔的化学反应方程式为????????????????????????????????????????。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生?????反应，可以观察到????????????????
现象，若通入溴水中，发生???????反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为????????????，燃烧时的现象为????????????????，
为了安全，点燃乙炔前应该先?????????。
参考答案：（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止
CaC2+
本题解析：
试题分析：（1） 图中A管是可以上下移动的，所以可以通过调节水面的高度来控制反应的发生和停止。实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O
Ca(OH)2+
↑。
（2）乙炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能和溴水发生加成反应，所以乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，可以观察到紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；若通入溴水中，发生加成反应。
（3）乙炔是可燃性气体，点燃前相应检验乙炔的纯度。由于乙炔中含碳量高，所以燃烧时有黑色浓烟生成，反应的化学方程式是2HCH2＋5O2
4CO2＋2H2O。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题贴近教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确乙炔的实验室制备原理、乙炔的结构特点和性质特点，是答题的关键。
本题难度：一般
3、实验题 下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名称
| 乙二酸
| 乙二酸晶体
|
分子式
| H2C2O4
| H2C2O4·2H2O
|
颜色状态
| 无色固体
| 无色晶体
|
溶解度（g）
| 8.6（20℃）
| —
|
熔点（℃）
| 189.5
| 101.5
|
密度（g·cm-3）
| 1.900
| 1.650
又知草酸在100℃时开始升 华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
[设计方案]
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。
限选试剂：澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：
①B装置中所装药品为?????????????????，
② CO2的检验装置是?????(填上面装置编号，下同)，CO的检验装置是??????????。
③装置A的作用是????????????????????????????????????????????????。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[设计方案]
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是???????（填字母）。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
[猜想三]乙二酸具有还原性
[设计方案]
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：
??MnO4- + ???H2C2O4 + ???H+ = ???Mn2+ + ???CO2↑+ ???H2O
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为??????????????。
参考答案：（1）①无水硫酸铜?② C?? D?
③ 除去生成物中
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列描述中，符合化学科学的是[???? ]
A．“纯碱”就是碱
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指青铜
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是????????
A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)???
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
参考答案：(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO
本题解析：
试题分析：(1)无色气泡为二氧化碳。HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O
（2）酸性KMnO4为强氧化剂，褪色说明乙二酸具有还原性。由得失电子守恒和元素守恒配平。
（3）氢氧化钠的作用为除去混合气体中的CO2，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，B中CuSO4粉末变蓝，说明有水蒸气，F中CuO粉末有黑色变为红色，说明有一氧化碳，分解方程式：CO2H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑????（4）反应后成酸性，可得 c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)，又由阴阳离子电荷守恒;c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—).
点评：本题是一道实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时只是的积累是解题的关键，综合性较强，难度大．
本题难度：一般
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