1、填空题  研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为      。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是      L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是       。

参考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3 

本题解析：
试题分析：（1）二氧化氮与水反应的方程式为3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O反应中，每消耗6mol二氧化氮，转移电子24mol电子，当转移1.2 mol电子时，消耗二氧化氮0.3mol标准状况下的体积是6.72L
（2）根据盖斯定律得：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）        ΔH="-196.6" kJ·mol-1    （1）
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）        ΔH="-113.0" kJ·mol-1      （2）
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH可由[（1）-（2）] ÷2得到ΔH="-41.8" kJ·mol-1；
该反应的特点是反应前后气体体积无变化的可逆反应，a、气体的压强始终不变，不能作为平衡到达的标志，错误；b、随着反应的进行气体的颜色逐渐变浅，达平衡时，气体颜色不再变化，正确；c、SO3和NO的体积比在反应的过程中始终不变，不能作为平衡到达的标志，错误；d、对逆反应而言，每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2，不能作为平衡到达的标志，错误；答案选b。
设达平衡时SO3、NO的浓度为x，则消耗NO2、SO2的浓度也为x，剩余NO2、SO2的浓度为1-x、2-x,所以（1-x）/(2-x)=1:6,解得x=0.8，所以平衡常数K=0.82/0.2×1.2=8/3
（3）由图知，随温度升高CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动。正反应为放热反应，ΔH<0,
实际生产时，选择1.3×104kPa的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加
考点：考查化学方程式的书写，盖斯定律的应用，平衡状态的判断，平衡常数的计算及解决分析图像的能力

本题难度：困难

2、简答题  (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为                  91EXAm.org0;   。
(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=       ，CH4的转化率为                 。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是    (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是                              。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的        (填“正”或“负”)极，其电极反应式为    .
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为   (忽略溶液的体积变化)。

参考答案：（1）2CH4（g）+02(g)?2CH3OH(g)△H＝-

本题解析：
试题分析：（1）由盖斯定律知(i)×2+(ii)×2+(iii)得2CH4（g）+02(g)?2CH3OH(g)其△H＝（+247.3kJ/mol）×2+（-90.1 kJ/mol）×2+（-566.0 kJ/mol）="-251.6" kJ/mol（2）利用三行式：设反应消耗CH4物质的量为n
CH4（g）+C02(g)?2CO(g)+2H2(g)
起始n/mol   6    6     0     0
变化n/mol   n    n     2n    2n
平衡n/mol  6-n  6-n    2n    2n
由题意得：2n/(12+2n)="1/4" 解得n=2mol
K=(12×12)/(1×1)=1
CO转化率为(2/6)×100%=33.3%（3）①由图可知， 3．5× 106 Pa 到4．O×106 Pa 之间甲醇转化率提高最明显，且4.0×106Pa时甲醇转化率已经较高，故工业制取甲酸甲酯选择的压强为4.0×106Pa。②图像中80℃时速率大且高于80℃时速率变化不明显，又因为该反应为放热反应升温不利反应正向进行，所以实际采用的温度是80℃。（4）①由DMFC的工作原理图示，根据电子流动方向判断a为负极通入的为甲醇。电极反应方程式为：CH3OH-6e-+2H2O=CO2+6H+②惰性电极电解O．5 L饱和食盐水，两极共生成气体0.05mol即氢气、氯气各0.025mol由反应2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-可得C（OH-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L所以PH＝13
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用、化学平衡常数的求算、利用影响化学反应速率与化学平衡的因素控制化学反应的进行，电化学方程式的书写有简单计算，考查对知识理解能力与综合运用能力。

本题难度：困难

3、选择题  下列热化学方程式中，正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[???? ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：?△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　　,原因是                     
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式:                     　。 

参考答案：(1)吸热
(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应始

本题解析：(1)E1<E2,甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。
(2)反应热与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关,故反应热相同。

本题难度：一般