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1、选择题 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径: A＞B＞D＞C
B．原子序数: d＞c＞b＞a
C．离子半径: C＞D＞B＞A
D．单质的还原性: A＞B＞D＞C
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．1H、D、T互为同位素?????????????? B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
C．H2O和H2O2互为同素异形体??????????? D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法中正确的是（??）
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
?
| ?
| A
| B
|
C
| D
| ?
| ?
填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途?????????????????????????
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是???????????????；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为????????????????????????????????????????。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为???????（填化学式），用一个离子方程式证明??????????????????????????????????????
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式???????????????????????????????????????????
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成?????。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH?????7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是?????????????????????????????????????????。
参考答案：（14分）（1）制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验操作或方法不能达到实验目的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：C
本题解析：分析：A．分液分离能分层的液体；
B．蒸馏分离易挥发和难挥发的物质；
C．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
D．硝酸钾易溶于水．
解答：A．苯和水互不相溶，能分层，故A正确；
B．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸馏分离，故B正确；
C．酒精和水能互溶，不能做萃取剂，故C错误；
D．硝酸钾易溶于水，沙子不溶于水，可溶于水后过滤分离，故D正确．
故选C．
点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，注意把握物质性质的异同，把握分离方法．
本题难度：一般
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