参考答案：
（1）
途径
生成1 mol Al(OH

本题解析：（1）根据方程式2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、↓2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑、Al2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、3AlO????4Al(OH)3↓，即可计算出消耗的氢离子或OH－的物质的量。根据消耗的原料分析，方案3是最好的。
（2）指针偏向右边，说明样品的质量还不到g，所以应该继续加入样品，使指针指在标尺的中间。
（3）考查物质的量浓度溶液的配制，溶解应该在烧杯中进行，①不正确。转移使，胶头滴管的下端应该放在刻度线的下面，③不正确。④不正确，因为没有洗涤，⑤不正确，定容时应该平视，
答案选①③④⑤。
（4）①铝片表面含有氧化铝，需要氢氧化钠除去。
②根据3AlO????4Al(OH)3↓可知，生成铝离子的消耗的铝，和生成AlO2－消耗的铝质量之比是1︰3的，所以B中应放入的铝。
③根据②可知C中放入的铝。
④铝离子和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀。方程式为3AlO????4Al(OH)3↓。
（5）根据装置图可知，有2处错误，分别是玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁。
（6）m1g理论上可生成氢氧化铝是，所以产率是。

本题难度：一般

3、实验题  （13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
____________________________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
__________________________________________________________________。

参考答案：（1）（2分）①②③④⑤
（2）（5分）托盘天平、烧杯

本题解析：
试题分析：（1）溶液的配制过程：计算—称量（量取）—溶解（稀释）—移液—洗涤—定容—摇匀—装瓶。因此其正确的步骤为①②③④⑤。
（2）所需的基本仪器可由实验步骤联想得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
（3）对于误差的分析，应把握住基本的计算公式：。“没有洗涤烧杯、玻璃棒”，会使得溶质的量减少，从而导致浓度偏低。“加蒸馏水时不慎超过”，会使得体积变大，从而导致溶液浓度偏低。“定容时俯视”实际体积偏小，浓度变大。“少量水残留在容量瓶中”对浓度无影响。
（4）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误。
点评：本题以实验题的形式考查了“一定物质的量溶液的配制”问题。属于课本的基础知识。熟练掌握课本的知识，不难得出正确答案。另一方面，无论对什么题的误差分析，都应从其计算公式入手，判断操作过程中对量的大小的影响，从而判断误差偏大、偏小或者不变。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（?????）　
A．CO、O2、N2
B．HCl、Cl2、CO2
C．NH3、H2、CO
D．SO2、Cl2、O2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：浓硫酸是强酸，还具有强氧化性，不能干燥氨气。碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不能干燥酸性气体，例如氯化氢、氯气、CO2和SO2等，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见干燥剂以及气体性质的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

5、实验题  （12分） 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式???????????????????????????????????????。
（2）①. 装置B中盛放的试剂为?????????????，作用是???????????????????????。
②. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是???????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????。
③写出装置G中发生反应的离子方程式?????????????????????????????????????。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在????和????之间（填两个装置字母序号），装置中应放入?????????????（填写试剂或用品名称）。
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量
????????????g。

参考答案：（1）4HCl(浓)十Mn02 本题解析：
试题分析：（1）装置A是氯气的发生装置，其发生的化学方程式为：4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O；
（2）①由于制备氯气的过程中，会挥发出水蒸气和氯化氢气体，因此装置B、C应为除去这两种杂质气体的除杂装置。故装置B中的试剂为无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在。
②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。
③装置G中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓
（3）该装置应加在F和G之间,且装置内应装有湿润的淀粉KI试纸。
（4）标准状态下，4.48L氯气的物质的量为：，制得的氧化产物为Ca(Cl0)2

2mol???? 143g
0.2mol??? x
????
点评：本题考查了氯气的制备及其相关性质，属于中等难度的题型。解题时，应充分考虑整个实验中每一个装置所处的位置及其作用。对于实验装置的连接顺序都是一致的，为“气体发生装置—除杂装置—性质检验装置—气体收集装置—尾气处理装置”。

本题难度：一般