1、选择题  下列元素的第一电离能依次减小的是：

A.H、Li、Na、K
B.I、Br、Cl、F
C.Na、Mg、Al、Si
D.Si、Al、Mg、Na

参考答案：A

本题解析：
1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 　　
2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 　　
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 　　
4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 　　
5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 　　
6.同一副族第一电离能变化不规则

本题难度：困难

2、选择题  下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A.FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B.CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D.CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

参考答案：D

本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：A、因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和铜，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不能与NaOH溶液反应，用NaOH溶液洗气后干燥，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，用NaOH溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误；
故选D．
点评：在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  按原子半径由小到大的顺序排列正确的是

A.Mg、B、Al????
B.Al、Mg、B???
C.Mg、Al、B???
D.B、Al、Mg

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，将生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕褐色，则原固体是．

A.NH4NO3
B.NH4I
C.NaBr
D.(NH4)2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  F和F—两种粒子中，不相同的是（???）
①核内质子数
②核外电子数
③最外层电子数
④核外电子层数

A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④

参考答案：B

本题解析：根据微粒的组成可知，不同的是核外电子数和最外层电子数，分布是9和10.其余都是相同的，答案选B。

本题难度：简单