1、选择题  下列各组化合物中，化学键类型相同的是

A.CaCl2和 Na2S
B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2
D.HCl和NaOH

参考答案：AC

本题解析：B项，Na2O中只有中离子键，Na2O2中除离子键外还有共价键。D项，HCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键。

本题难度：一般

2、选择题  以下实验能获得成功的是

A.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  已知1至18号元素离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A.元素第一电离能：X>W
B.离子的还原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：X

参考答案：B

本题解析：试题分析：由题意可知，W、X、Y、Z元素分别为Al、Na、O和F。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，A错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越好，C错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。
考点：元素周期表及其规律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作或叙述正确的是

A.为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B.向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有大量CO32-
C.含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca（OH）2
D.将纯净的铁和锌用导线连接，一起插入到3%的NaCl溶液中，能形成原电池

参考答案：CD

本题解析：分析：A．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响；
B．也可能含有碳酸氢根；
C．沉淀总是向更难溶的方向转化；
D．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A错误；
B．也可能含有碳酸氢根，实验现象相同，无法区分，故B错误；
C．氢氧化镁难溶，氢氧化钙微溶，所以氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁，然后过滤，就可以得到纯净的氢氧化镁，故C正确；
D．符合原电池构成条件，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查容量瓶的使用、离子检验、沉淀转化、原电池等，题目难度不大，注意原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

本题难度：一般

5、选择题  在c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中能大量共存的离子组是

A.K+、Al3+、H2PO4-、SO42-
B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、ClO-
D.Na+、Ba2+、I-、SO32-

参考答案：C

本题解析：分析：c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中，溶液显碱性，该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间能共存，以此来解答．
解答：c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中，溶液显碱性，
A．Al3+、H2PO4-都与OH-反应，则不能共存，故A错误；
B．Ca2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，与碱液不反应，则能共存，故C正确；
D．因Ba2+、SO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难