参考答案：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)（??）

A.???????????????? B.????????????????C.?????????????????D.

参考答案：C

本题解析：
试题分析：先与0.1mol Ca(OH)2反应生成Ca CO3，消耗2.24L CO2，再与0.2mol NaOH 反应生成Na2CO3，消耗2.24L CO2，再与0.1mol Na2CO3，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O="2NaH" CO3，消耗2.24L CO2。选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式书写正确的是

A.H2SO4==H2++SO42--
B.MgCl2==Mg2++Cl2--
C.NaNO3==Na++NO3--
D.HClO==H++Cl--?+O2--

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，应该是H2SO4===2H++SO42-；B不正确，应该是MgCl2==Mg2++2Cl--；D不正确，应该是HClOH++ClO--，答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、
I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是??????????????，一定不含有的离子是???????????，可能含有的离子是???????????；
(2)有关反应①的离子方程式为???????????????????????。

参考答案：：(1)H＋、Ba2＋、NO??? Cu2＋、SO、I－、S

本题解析：根据原溶液无色，可排除Cu2＋的存在；由③知原溶液中无SO、I－（均可与Ag＋生成沉淀）；由②知原溶液加入Na2SO3溶液也白色沉淀（不溶于盐酸，说明是BaSO4）生成，说明有NO、H＋、Ba2＋,排除还原性离子S2－的存在：
3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
同时验证了①加入铁粉也有气体放出：3Fe+2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO+4H2O
但最终K+不能确定是否存在。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A.在含有大量I－离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?
C.在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、Cl?、HCO3?

参考答案：B

本题解析：Fe3＋以及Cu2＋都能氧化I－，所以A不能大量共存；B溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，B正确；C中溶液显酸性，ClO2－能氧化Fe2＋，不能大量共存；D中溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则HCO3－不能大量共存。如果显碱性，则NH4＋和HCO3－都不能大量共存，答案选B。

本题难度：困难