1、选择题  下列说法中正确的是

A.干冰气化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应．
B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是化合反应、是放热反应．
C.木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应．
D.用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量．

2、填空题  某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。?
(2)沉淀G的化学式为　　　。?
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A　　　　　　　　　。?
步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。?
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。?

3、选择题  滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B.K＋、Na＋、I－、SO42-
C.Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-
D.Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

4、填空题  I．常温下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。回答下列问题

（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
2︰1时，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-)，设有下列四种溶液：
（A）0．01mol/L 的H2A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号） ：
（5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

5、填空题  某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是??????????????????????，不能确定是否含有的离子是?????????????????，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：????????
??????????????????????????????????????????????????????。
（2）沉淀E的化学式为??????????????????????????????。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是?????????????????（填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：?????????????????????????????????????。