1、填空题  ⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是??????????????，体积比是????。

参考答案：⑴ 58%（5分）
⑵O2和H2（2分），2∶3（3分

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  把ag Na2O和a1 g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到同浓度的溶液，则a和a1的关系正确的是（???）
A．a=a1
B．a＞a1

C．a＜a1
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：Na2O+H2O2NaOH，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，由于Na2O2溶于水中，部分水将参加反应，放出氧气，所以欲想将它们溶于等质量的水时形成等浓度的溶液，必须使m(Na2O)＜m(Na2O2)。

本题难度：简单

3、选择题  将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是
A．HCl
B．K2SO4
C．MgCl2
D．CuCl2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生复分解反应。据此可知A中生成氯化钠，B中生成硫酸钠，C中生成氢氧化镁白色沉淀，D中生成氢氧化铜蓝色沉淀，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确钠首先和水反应。

本题难度：一般

4、选择题  美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是??（　　）。
A．原子半径：Na>Al
B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

参考答案：C

本题解析：本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：Na>Al，A项正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），B项正确；失去1 mol电子（产生 mol H2），消耗Na为23 g，而消耗 Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。

本题难度：一般

5、选择题  将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是[???? ]
A．有无色气体产生
B．没有沉淀生成
C．有白色沉淀生成
D．无红褐色沉淀生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单