1、选择题  根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1?②
下列判断正确的是（　　）
A．254g?I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

参考答案：A、254g?I2（g）中通入2g H2（g），反应放热小于

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是
Ａ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ／mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．同温同压下，)在光照和点燃条件的△H相同
C．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①?
②?
则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH；—一CH3COO -十H+向左移动，a减小，Ka变小若加入少量醋酸钠固体，则十H+向左移动，a减小，Ka变小

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B．正确，反应热和反应条件是无关系的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。C．正确，反应①是放热反应，而反应②是吸热反应，则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低。Ka只与温度有关，与浓度无关，所以选项D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于

本题难度：一般

3、选择题  已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是????????（???）


A．盐酸
B．醋酸

C．草酸（HOOC-COOH）
D．硫酸

参考答案：C

本题解析：因50mL的酸与NaOH恰好反应完，故它应是二元酸，又生成0．1mol水时放出的热量小于5．73kJ，故酸为弱酸。

本题难度：简单

4、选择题  已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: