微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、简答题 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是[???? ]
A．铜屑与稀硝酸混合加热
B．铜屑与浓硝酸混合
C．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸
D．铜屑与硝酸银溶液混合
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油????????????????????B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料????????D．直接填埋
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2?反应生成Cu2+?和H2O的离子方程式______．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%?H2O2和3.0mol?L-1?H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80
铜平均溶解速率?????（×10-3?mol?L-1?min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______．
（5）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是______．
参考答案：（1）金属铜可以和氧化性的三价铁之间发生氧化还原反应，其离子
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ________、E _________、G _________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是____________，电解质溶液是______________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=___________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
参考答案：(1) SO2 ；H2SO4 ；CuO
(2)粗铜；
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子有______．实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为______（填代号）．
①．KMnO4 ②．（NH4）2S???????③．O3??????④．浓硫酸????⑤H2O2
（2）试剂②可以选用______（填代号）
A．Fe??????B．CuO????C．Fe2O3???D．CuCO3???E．xCu（OH）2?yCuCO3???F．Cu（OH）2
（3）由CaCl2溶液制备CaCO3时，通入的气体X是______（填化学式）．若实验过程中有X气体逸出，可选用下列______装置回收（填代号）．
（4）欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度，需要取A溶液配制进行氧化还原滴定．若选用KMnO4标准溶液进行滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．滴定反应的离子方程式______
（5）由溶液C制取晶体的实验操作是______．
参考答案：（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe
本题解析：
本题难来源:91考试网 www.91exAm.org度：简单
|
考试问吧
