1、填空题  二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H 1=" -" 90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =" -" 23.5 kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3 =" -" 41.2 kJ·mol－1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是   。
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为      。
（4）图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向 极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为    。

参考答案：（1）-246.1KJ/mol，提高化学反应速率；（2）逆向

本题解析：
试题分析：（1）①×2＋②＋③，整理可得3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
△H=2△H 1＋△H2 ＋△H3 =-246.1KJ/mol；由于该反应的正反应是放热反应，所以若要采用很高的温度，反应物的转化率 降低，之所以在催化反应室中采用300℃的反应温度，是为了提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间；（2）各种物质的浓度分别是：c(CO)=1mol/L； c(H2)="1.5mol/L;" c(CH3OH)=1mol/L.由于Q=,所以此时反应将逆向进行；（3）在上述反应过程中制取的物质中除了含有二甲醚外，还含有甲醇、CO、CO2、水蒸气，所以制取流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏；（4）在绿色电“二甲醚燃料电池”工作时，H+向负电荷较多的正极极移动；负极a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。
考点：考查盖斯定律的应用、反应热效应的判断、化学反应进行的方向的判断、混合物的分离方法、燃料电池 的电极反应式的书写的知识。

本题难度：困难

2、选择题  燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
A．正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
B．负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

参考答案：C

本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以选项AB正确。将正负极电极反应式叠加即得到总反应式为CH4＋2O2=CO32－＋3H2O，因此溶液的碱性是降低的，C不正确。D是正确的，所以答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  如图是甲醇--空气电池工作时的示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）??和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．下列说法中正确的是（　　）
A．正极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

参考答案：该燃料电池的本质为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2
B．CO32

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（　　）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

参考答案：A．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O

本题解析：

本题难度：简单