1、选择题  现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C

2、选择题  锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
B．电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2?OH-=Zn（OH）2
C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
D．碱性锌锰电池是二次电池

3、选择题  有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似 于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是[???? ]
①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mol e-
②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32- +7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

4、选择题  下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

5、填空题  工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）? ΔH

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式????????????????????????????????????
（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是???????????????????????。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是???????(填字母序号，下同)。
A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1??
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为?????????。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是?????（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度????（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为????????????????????????????????????。