1、选择题  下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）
A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应
C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小
D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、只有条件相同、正逆反应同时进行的化学反应才是可逆反应，故A错误．
B、2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故B错误．
C、对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率可能会增大，可能会不变，故C错误．
D、外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同，所以可能导致化学平衡移动，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了可逆反应的定义，难度不大，注意可逆反应必须是两个“同”，即条件相同，正逆反应同时进行，只有同时具备这两个条件的化学反应才是可逆反应．

本题难度：简单

2、选择题  对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后其他条件不变改变压强，则右图适合于哪种情况(??? )


A．a+b<c+d，减压
B．a+b>c+d，加压

C．a+b<c+d，加压
D．a+b>c+d，减压

参考答案：A

本题解析：向正方向移动的同时，速率均变小。而减小压强向增大压强方向移动，所以c+d>a+b。

本题难度：简单

3、选择题  在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（??）
　?
A．反应混和物的浓度
B．正、逆反应速率
　
C．反应混和物的压强
D．反应混合物中各物质的百分含量

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。
A 、不正确，反应混和物的浓度，可能因为体积缩小而增大
B、不正确，正、逆反应速率，可能因为加入催化剂面加快
C 、不正确，反应混和物的压强可能因为加入不参加反应的物质改变

本题难度：简单

4、选择题  在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)?DH<0。下列说法正确的是
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动

参考答案：D

本题解析：增大压强，必须通过增大浓度来加快反应速率。
A：氢气的浓度增大，反应速率增大
B：各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不会移动
C：平衡常数只和温度有关
D：在题设条件下，与原平衡等效，平衡不移动。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为??????????????。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）??? ΔH= —196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）??? ΔH= —113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=??????kJ·mol-1
一定条件下，将1 mol ?NO2与2 mol? SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是???????。
a．体系压强保持不变???????????????? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变???????d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol? NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝?????????。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH?????0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是?????????????????。

参考答案：（12分每空2分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO<

本题解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3。
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）??? ΔH1="-196.6" kJ·mol-1?② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）??? ΔH2="-113.0" kJ·mol-1??。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）? ΔH=ΔH2－ΔH1="-113.0" kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本题的正确答案是－41.8；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。

（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。

本题难度：一般