1、选择题  下列说法不正确的是 [???? ]
A．有机化合物的1H核磁共振分析中，氢原子核所处的化学环境不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同
B．红外光谱是利用有机物分子中不同基团的特征吸收频率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范围的 红外光吸收情况，根据对红外光谱的分析，可以初步判断该有机化合物中具有哪些基团
C．有机化合物中的“基”是一成不变的
D．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带点的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有 机物结构的方法

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B.0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2?NA
C.24?g?NaH中阴离子所含电子总数为2?NA
D.标准状况下，22.4?LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体；
B、等物质的量铁和氯气反应铁剩余，电子转移可以以反应的氯气计算；
C、质量换算物质的量，计算阴离子所含电子数；
D、二氧化碳和氧气分子中含相同的氧原子．
解答：A、胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；
B、0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，铁剩余，转移的电子数为0.2?NA，故B正确；
C、24?g?NaH物质的量为1mol，含阴离子1mol，所含电子数2mol，故C正确；
D、二氧化碳和氧气分子中含相同的氧原子，标准状况下，22.4?LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查胶体分散质微粒组成，氧化还原反应的过量计算，气体摩尔体积的条件应用．

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B.一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2，则转移的电子数约为0.3?NA
C.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
D.标状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L

参考答案：A

本题解析：分析：A、根据n=计算混合气体的物质的量，根据N=nNA计算分子数目，二者都是双原子分子，原子数目是分子数目的2倍；
B、反应中H元素的化合价由+1价降低为0价，据此根据氢气的物质的量计算转移电子的物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
C、氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子；
D、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断．
解答：A、标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气的物质的量为=0.5mol，分子数目为0.5NA，二者都是双原子分子，原子数目是分子数目的2倍为NA，故A正确；
B、反应中H元素的化合价由+1价降低为0价，故生成0.1molH2，则转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
C、氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，故1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故C错误；
D、标准状况下，NA个NO分子为1mol，0.5NA个O2分子为0.5mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮为1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2?N2O4，反应后的气体的物质的量小于中分子总数小于1mol，故标准状况下体积小于22.4L，故D错误；
故选A．
点评：考查常用化学计量的有关计算等，难度中等，选项D为易错点，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．

本题难度：简单

4、填空题  质子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢 原子，在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的 强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构式为 ，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为 3：1。
(1)化学式为C3H6O2的二元混合物，如果在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的给出强度为3:3，第二种情况峰的给出强度为3:2:1。由此可推断混合物的组成可能是（写结构简式）__________。
(2)在测得化合物的PMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH=CHCl时，却得到氢原子给出的信号峰有6种，从原子在空间排列方式不同的角度上，试写出CH3CH=CHCl分子的空间异构体：______________。

参考答案：(1)第一种情况是CH3COOCH3 第二种情况是 CH3C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列方法中，不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是

A.测定这两种溶液的pH值
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

参考答案：D

本题解析：分析：A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
C、酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D、甲基橙的变色范围是3.1-4.4．
解答：A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故B不选；
C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故D选．
故选D．
点评：本题考查了物质的鉴别，根据物质的不同点选取相应的试剂进行鉴别，反应时必须具有不同的现象．

本题难度：困难