1、选择题  将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右
图所示。则下列说法不正确的是

A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O
B．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C．FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

参考答案：B

本题解析：
试题分析：8.34 g FeSO4·7H2O 的物质的量是0.03mol。A、在100℃时，M的质量为6.72g，减少了1.62g水，剩余0.12mol的水，所以FeSO4与H2O的物质的量比是1:4，正确；B、晶体中水分子的结合力是相同的，错误；C、FeSO4·H2O中水的物质的量为0.03mol，其质量是5.1g，所以由图可知FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃，正确；D、P点对应的物质的质量是4.56g，为FeSO4的质量，Q点的质量是2.4g为Fe2O3的质量，所以从P到Q发生反应的

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B．CO2的摩尔质量为44g
C．标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，B不正确；标准状况下，1mol任何气体其体积都约为22.4L，C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与检验。该题的关键是特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：简单

3、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．
故选：B．
点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．

本题难度：一般

4、填空题  l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的            倍，l mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者        相同，但前者以      为单位。5molCO32-是    g，它和      mol Mg2+含有相同的质量，它和      gSO42-含有相同的离子数。（12分）

参考答案：6.02×1023,数值,克,300g,，12.5mol,4

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  （6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般