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1、选择题 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
| 400
| 500
| 800
|
平衡常数K
| 9.94
| 9
| 1
试回答下列问题
⑴上述正向反应是????????反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有??????????（选填A、B、C、D、E）。
?
| n（CO）
| n（H2O）
| n（H2）
| n（CO2）
| A
| 1
| 5
| 2
| 3
| B
| 2
| 2
| 1
| 1
| C
| 3
| 3
| 0
| 0
| D
| 0.5
| 2
| 1
| 1
| E
| 3
| 1
| 2
| 1
⑶已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）?平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是K=???????????。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：??????????。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=????????。
参考答案：⑴放热??⑵BCD???⑶K1/K2??⑷75%?⑸X
本题解析：
试题分析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。
（2）由于反应前后体积不变，所以设容器的容积是1L，则ABCD中 的比值分别是 本题难度：一般
3、选择题 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（??）
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 某反应：A  B＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＜0
B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＜0、ΔS＞0
D．ΔH＞０、ΔS＞0
参考答案：D
本题解析：
试题分析：某反应：A  B＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，根据体系的自由能与焓变、熵变的关系式：ΔG=ΔH-TΔS<0，可知，该反应过程应该是ΔH＞０、ΔS＞0，因此选项是D.
考点：考查反应的自发性判据的知识。
本题难度：一般
5、选择题 关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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