1、填空题  (A)
(1)在上图元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在，有人提议可以把氢元素放在 ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_______（填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式_____________________。
(B)
(4)在上图元素周期表中全部是金属元素的区域为____。
(5)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____元素（填化学符号）。
(6)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两种元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____ （填名称），可以验证该结论的实验是一__________（填序号）。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铜原子核外电子排布式为_____________，属于第______周期，是_________族。

参考答案：1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

A.34S原子核内的中子数为16???????????
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.16O与18O互称同位素???????????????
D.2H的核外电子数比1H多一个

参考答案：C

本题解析：34S原子核内的中子数为18, 13C和15N原子核内的质子数相差1, 2H的核外电子数比1H相等。

本题难度：简单

4、填空题  (1)主族元素、副族元素的电子层结构各有什么特点？
(2)周期表中s区、p区、d区和ds区元素的电子层结构各有什么特点？
(3)具有下列电子层结构的元素位于周期表中的哪一个区？它们是金属还是非金属元素？
?ns2、ns2np5、（n-1)d5ns2、（n-1)d10ns2

参考答案：(1)在主族元素中，电子最后填充在最外层的s轨道或p轨道上，

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是[???? ]
A．1s2
B．2s2
C．3s2
D．4s2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般