1、选择题  在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4 ，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3 的系数是2，则FeSO4 的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的分析、计算，方程式的配平

本题难度：一般

2、填空题  对反应3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2
（1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是            mol。
（3） 标出该反应中电子转移情况                                 。
（4） 若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是      mol。

参考答案：(10分)   （ 每空2分）

本题解析：
试题分析：：（1）化合价升高元素是N，被氧化，所在反应物NH3是还原剂，化合价降低元素是Cl，所在反应物Cl2是氧化剂，被还原，故答案为：Cl2；N；（2）8个N有2个发生氧化反应，即3mol Cl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是2 mol，故1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是2/3mol。（4）在反应中，被氧化的物质是还原剂2mol的NH3，当有136g氨气参加反应时，只有四分之一被氧化，所以被氧化的NH3质量是68g/4=17g，即1mol，故电子转移的物质的量是3mol。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是

A．3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
D．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶2
D．3∶1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在氧化还原反应中电子转移数目相等。n(Fe)=0.1mol,若Fe反应时完全转化为Fe2+，则失去电子0.2mol；若反应时完全转化为Fe3+，则失去电子0.3mol；A．若n(NO):n(NO2)=1∶2，则n(NO)="0.05" mol，n(NO2)=0.1mol；电子转移n(e-)="0.05" mol×3+0.1mol×1="0.25" mol，介于0.2mol～0.3mol之间，既含有Fe2+。也含有Fe3+；正确；B．若n(NO):n(NO2)= 2∶1，则n(NO)= 0.1mol，n(NO2)=" 0.05" mol；电子转移n(e-)="0.1" mol×3+0.05mol×1="0.35" mol>0.3mol是不可能的，错误；C．若n(NO):n(NO2)=3∶2, n(NO)=" 0.09" mol，n(NO2)=" 0.06" mol；电子转移n(e-)="0.09" mol×3+0.06mol×1="0.33" mol>0.3mol是不可能的，错误；D．若n(NO):n(NO2)=3∶1，则n(NO)=" 0.1225" mol mol，n(NO2)=" 0.0375" mol；电子转移n(e-)="0.1225" mol×3+0.0375 mol×1="0.375" mol>0.3mol是不可能的，错误.
考点：考查Fe与一定量的硝酸发生反应产物的多少的判断的知识。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

参考答案：Ⅰ（1）11.9
（2）本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;
（2）
（3）在反应中MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol MnO2氧化2mol浓盐酸，所以8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化.
Ⅱ.已知反应 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 ↑硫酸有一半被还原所以硫酸总物质的量为2×0.9="1.8(mol)"
又知，硫酸的物质的量浓度为18mol/L ；所以原体积为1.8/18=0.1L；参加反应H2SO4为0.9mol×2=1.8mol,体积100mL,因反应后稀H2SO4不与Cu反应,故H2SO4体积应大于100mL。加入硝酸盐后，相当于铜与稀硝酸反应，3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O
考点：实验室制取氯气的反应，及铜与浓硫酸的反应

本题难度：一般