1、实验题  (16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__???_(填化学式)，通入该气体的目的是____________________????????；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________??；
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________???；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________??；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

参考答案：（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分
（2

本题解析：本实验目的是证明铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生，而NO与氧气不能共存，故本实验的关键之一就是保证实验装置内无氧气
（1）为了增大铜粉与氧气的接触面积，保证反应迅速充分的进行
（2）从实验装置可看出，空气经NaOH溶液吸收CO2后，再经浓硫酸干燥吸水、铜粉除去氧气，最终进入D中的气体为氮气
EF装置中已经全部充满水，故只需要将E左边的一系列装置内的空气排出即可，故关闭k3，打开k1、k2
（3）C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B锥形瓶内压强增大，玻璃管内液面将上升
（4）

本题难度：一般

2、实验题  为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选的试剂A不合理，理由是________________。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码，烧杯、过滤器、铁架台及附件，胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是_____________。
②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量，测得结果将________（填“偏高”或“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为W g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。

参考答案：（1）甲因为AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色

本题解析：（1）甲同学选用试剂A是错的，因为AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶于水的Ag2SO4,达不到实验目的。
（2）①玻璃棒，溶解、洗涤、过滤等各步均需使用玻璃棒。
②未经洗涤、烘干就称量，使得称量数值比实际数值大，造成求出的NH4Cl质量分数偏低。
③（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl
132??????????????? 233
x?????????????????m g
x=

本题难度：简单

3、选择题  在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3，则氨水的浓度为
A．18.4 mol·L-1
B．20.4 mol·L-1
C．37.7%
D．38.5%

参考答案：A

本题解析：1 L水中溶解700 L NH3的物质的量为700 L/22.4 L·mol-1="700/22.4" mol="31.3" mol，溶液的体积为：
(1 000 g+700/22.4 mol×17 g·mol-1)÷900 g·L-1="1.7" L
物质的量浓度为31.3 mol÷1.7 L="18.4" mol·L-1。

本题难度：简单

4、选择题  室温时，容量为18 mL的试管里充满NO2气体，然后将它倒置于水中，直到管内水面不再上升为止，再通入6 mL O2，最后试管内还有（　　）?
A．3 mL O2
B．1.5 mL O2?
C．3 mL NO
D．1.5 mL NO?

参考答案：B?

本题解析：18 mL NO2溶于水3NO2～NO，可产生NO为6 mL，再通入6 mL? O2，发生4NO+3O2+2H2O4HNO3，43="6" mLn（O2），n(O2)="4.5" mL,所以余n(O2)="6" mL-4.5 mL="1.5" mL，答案?为B。

本题难度：简单

5、选择题  由红磷制取白磷可采用的方法是????????????????????????（???）???????
A．在空气中加热至416℃,使红磷升华
B．用CS2溶解，将红磷分出
C．加高温、高压，使红磷分出
D．隔绝空气，加热到416℃，使红磷升华，再冷却

参考答案：D本题解析：红磷与白磷的区别。白磷白色蜡状不溶于水，溶于CS2 剧毒着火点40℃ , 易自燃密封，保存于冷水。红磷红棕色粉末不溶于水和CS2 无毒 着火点240℃密封，防止吸湿。

本题难度：简单