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1、选择题 某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为
A．0.1 mol／L
B．0.2 mol／L
C．0.3 mol／L
D．0.4 mol／L
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ); 0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。解得c(SO42ˉ)= 0.3 mol／L，故选项是C。
考点：考查电荷守恒在溶液中的离子浓度的计算的应用的知识。
本题难度：一般
2、简答题 现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.0×10-2g?Ca2+．那么，该泉水中Ca2+物质的量浓度是多少？含1.0molCa2+的这种泉水的体积是多少升？
参考答案：1.0L泉水含有有4.0×10-2g?Ca2+，
4.
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 物质的量相等的两种气体，必然具有相同的( ????)
A．体积
B．分子数
C．原子数
D．密度
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 某Al2（SO4）3溶液V?mL中含a?g?Al3+，取出
V
4
mL溶液稀释成4V?mL后，SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．125/54V?mol?L-1
B．125a/36V?mol?L-1
C．125a/18V?mol?L-1
D．125a/V?mol?L-1
参考答案：ag Al3+的物质的量为
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
参考答案：10.6g(2分)
本题解析：涉及反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2????? Na2O2＋CO=Na2CO3
可看出固体生成物为Na2CO3，由碳元素的守恒可知， 的CO与CO2混合气体，可得到0.1mol的Na2CO3，其质量为10.6g
本题难度：简单
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