参考答案：（10分）
（1）浓度（2分）??????? ②＞①（

本题解析：
试题分析：（1）根据表中所列是数据分析，实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响。浓度越大反应速率越快，生成的CO2的体积越大，即②＞①。
（2）4.48 mL CO2，即0.0002mol，根据化学方程式计算，反应的MnO4－是0.00004mol，剩余的MnO4－是0.0005mol-0.00004mol=0.00046mol，故c(MnO4－)＝0.0092mol·L－1。
（3）KMnO4是有颜色的，故还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所

本题难度：一般

2、填空题  在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)???? △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率???????????????（填加快、减慢、不变、不确定），理由是???????????????????????????????????????????????。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率???????????????（填加快、减慢、不变、不确定），理由是???????。平衡???????????????（正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数

参考答案：（1）加快???增加反应物氢气的浓度，反应速率加快,

本题解析：
试题分析：（1）增大反应物氢气的浓度，反应速率增大。
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，则容器容积必然是增大的，所以物质的浓度是降低的，因此反应速率降低；由于正反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动。
（3）达到平衡时候n(H2)为0.8mol，则消耗氢气是0.2mol，因此消耗单质碘也是0.2mol，生成HI是0.4mol，所以平衡时氢气、单质碘和HI的浓度分别是（mol/L）0.4、0.4、0.2，因此平衡常数K＝本题难度：一般

3、选择题  可逆反应H2（g）+I2（g）?

2HI（g）达到平衡状态时的标志是（　　）
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2，I2，HI的浓度相等
D．I2的生产速率等于H2的生产速率

参考答案：A、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%
B．17%
C．25%
D．33%

参考答案：B

本题解析：1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X

本题难度：一般

5、填空题  在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) ?CO2(g)十H2 (g)????△H<0?， CO和H2O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__? ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气? b．降低温度 ??c．使用催化剂? d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

参考答案：（1）???不平衡???（2）???? d????，????

本题解析：
试题分析：
（1）由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡
（2）a．增加水蒸气，衡向正方向移动 b．降低温度，平衡向逆方向移动?? c．使用催化剂，不改变平衡。? d．增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。
（3）???????????? CO(g)?十 H2O(g)??本题难度：一般