1、选择题  浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
A．BaCl2，NaOH，NaHCO3
B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4
C．AlCl3，NH3?H2O，NaOH
D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4

参考答案：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是

A.液氯
B.二氧化硫
C.硫酸
D.蔗糖

参考答案：B

本题解析：电解质和非电解质是针对化合物的分类，所以A是单质，C是混合物，应该排除。
又由于蔗糖这种有机物溶于水不能导电，属于非电解质。所以只有二氧化硫符合条件，本身为非电解质，但溶解于水后与水反应生成碳酸，电离出离子导电。答案为B

本题难度：简单

3、选择题  下列化学方程式中，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是

A.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
解答：A、氢氧化镁是弱碱，和盐酸的反应不能拆成离子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B、强碱性的氢氧化钠溶液和强酸稀硫酸反应生成的硫酸钠是易溶解的物质，能用H++OH-=H2O表示，故B正确；
C、强碱性的氢氧化钡溶液和强酸稀硫酸反应生成的硫酸钡和水分别是难溶解的物质、难电离的物质，均不能拆成离子形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D、氢氧化铜是弱碱，和盐酸的反应不能拆成离子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．

本题难度：一般

4、填空题  （8分）无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同）??????????????，气体B的成分是：????????????
（2）溶液中一定存在的离子有：???????????????????。
可能存在的离子有：?????????????????????????。

参考答案：本题解析：（1）溶液X是无色的，所以一定没有MnO4-。加入盐酸能生成气体，则根据离子的种类可知，一定含有CO32－，因此一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，气体A是CO2。溶液Ⅱ中含有NH4＋，能和强碱反应生成氨气，即B是氨气。
（2）由于溶液I能和碳酸氢铵反应生成白色沉淀，所以原溶液中一定含有AlO2－，和盐酸反应生成铝离子，进而和碳酸氢铵反应生成氢氧化铝白色沉淀。根据电荷守恒定律可知，一定含有钠离子，所以原溶液中含有的离子是Na+、AlO2－、CO32－。由于溶液Ⅱ中HCO3－，也能和氢氧化钡反应生成

本题难度：一般

5、选择题  以下的方程式正确的是

A.Fe+Cl2FeCl2
B.Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
C.4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
D.4H2SO4（浓）+Fe=FeSO4+4H2↑

参考答案：B

本题解析：分析：A、氯气有强氧化性，将铁氧化为+3．
B、强酸制备弱酸．
C、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮．
D、铁在浓硫酸中会发生钝化现象，浓硫酸具有强氧化性，加热情况下与铁反应，但不会生成氢气．
解答：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误；
B、符合复分解反应发生条件，方程式书写正确，故B正确；
C、铜与浓硝酸反应硝酸被还原为生成二氧化氮，不是一氧化氮，故C错误；
D、铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不会生成氢气，故D错误．
故选：B．
点评：考查方程式的书写，难度较小，注意A中无论铁是否有剩余都生成氯化铁，D选项在加热的条件下，能反应彻底，开始生成二氧化硫，当浓硫酸变为稀硫酸是可以生成氢气．

本题难度：简单