1、选择题  共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（　　）??
①Na2O2???②SiO2?③石墨??④金刚石??⑤NaCl??⑥白磷．
A．①②④
B．①③⑥
C．②④⑥
D．③④⑤

参考答案：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；
②Si

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关能量或反应热的说法正确的是（??）
A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
B．牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
D．放热反应一定比吸热反应更容易发生。

参考答案：A、C

本题解析：A、正确。
B、牺牲阳极保护法是活泼金属失去电子被氧化是过程，属于化学能转变成为电能的过程。
C、燃烧热的定义是1mol物质完全反应释放的能量，所以C正确。
D、错误

本题难度：简单

3、选择题  某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是

A.由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B.由②可推测溶液中一定含大量NO2-
C.由③可推测溶液中一定含大量NO3-
D.由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有氧化性的离子；
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，据此结合离子的性质分析判断；
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒；
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，不能说明原溶液中含有SO42-．
解答：A．取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有NO3-、NO2-，故A错误；
B．另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，由于原溶液有S2-、SO32-，不能说明溶液中含有NO2-，故B错误；
C．另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO3-、NO2- 中的至少1种，故C正确；
D．另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，可以将SO32-氧化为SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子检验与推断，注意干扰离子的影响，掌握离子之间发生的反应与现象是关键，难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  有下列两组命题