1、选择题  已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入
0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
[???? ]
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)= 10-3 mol/L
B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

参考答案：（1）①反应速率与氢离子浓度成正比，硫氰酸的电离平衡常数大于

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

参考答案：BC

本题解析：根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；稀释促进电离，选项B正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，由于a点随溶液的稀释氢离子浓度是增大的，所以pH会减小，C正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，D不正确，答案选BC。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是??（??）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

参考答案：C

本题解析：
试题分析： Na2CO3溶液显碱性，A错误；.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相同，B错误；Ag2S的溶解度小于AgCl所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl可以转化为Ag2S，溶液中c(S2-)下降，C正确；Kw只与温度有关与浓度无关，D错误。答案选C。
点评：本题综合性强，主要考查电离平衡的知识点，锻炼学生的分析能力。

本题难度：简单

5、填空题  （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=       。

参考答案：（1） ①如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为1

本题解析：
试题分析：（1）若证明一水合氨是弱碱，需从以下几个角度考虑：a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；答案为：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-，向氨水中加入氯化铵后，铵离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，a．氨水稍过量，混合液呈中性，c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ，正确；b．盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)，正确；c．氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，正确；d．不可能出现c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)，错误；选abc； （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，NH4+的水解常数Kh=[H+][NH3·H2O]/[NH4+]=10—9，水合氨的电离常数
Kb=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5。
考点：考查强弱电解质的比较、酸碱混合溶液中离子浓度大小比较及电离平衡常数计算。

本题难度：困难