1、选择题  向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.2 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ）
A．0.5
B．8
C．8.5
D．10

　

参考答案：C

本题解析：考查对于氯气化学性质的掌握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。
　　 ?题给信息有：①漂白粉的化学式：；②有效氯本题难度：一般

3、填空题  （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为???????????。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为???????????????。
(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。

参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)

本题解析：漂白粉中有效成分为Ca(ClO)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是硅酸盐。

本题难度：简单

4、简答题  研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4

??△?? . ? 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验． 试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）． （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______． （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______． （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______． （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是______．所发生反应的化学方程式是______． （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为： 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI?反应完成时，共用去Na2S2O3?20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______．（保留至0.01%） 参考答案：（1）A部分用于制取Cl2，根据所给Cl2的生成反应的反应物 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是 A．CH3Cl　　　? B．NaCl　　 C．KClO3　　 D．CCl4 参考答案：B 本题解析： 正确答案：B A，CH3Cl是共价化合物，非电解质，水中不电离；B、正确；C、KClO3电离出ClO3―，不与Ag＋生成沉淀；D、CCl4是共价化合物，非电解质，水中不电离 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10