1、选择题  已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为 [???? ]
A．a > b
B．a = b
C．a < b
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；[来源:]

A．②③④
B．①②④

C．①③④
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①一个NN键断裂代表正反应速率，有6个N-H键断裂代表逆反应速率，正反应速率等于逆反应速率，所以可以说明是平衡状态；②没有说明反应速率的方向，不能说明反应已经到平衡；③压强不变可以说明反应到平衡；④物质的体积分数不变可以说明到平衡；⑤因为反应要遵循质量守恒，所以混合气体的质量总不变，所以总质量保持不变，不能说明反应到平衡。所以选C。
考点：化学平衡的标志。

本题难度：一般

3、填空题  黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：
??
(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：

①T℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________?。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问

①B电极的电极反应为__________；?
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

参考答案：(1)10.6?mol或本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007 ? （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。 （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变 参考答案：（1）是　（2）b　1.5×10－3mol·（L·s）－1　 本题解析：（1）该反应是可逆反应。 （2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol c（NO2）＝本题难度：一般 5、选择题  在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 [???? ] A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般