1、填空题  同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为         ，它们所含的原子数之比为      ，它们的体积之比为       ，它们的密度之比为      。

参考答案：1:1 ，  1:1 ， 3:

本题解析：
试题分析：根据PV=nRT可以一一推导。根据阿伏伽德罗定律及推论可知：在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；密度之比等于摩尔质量之比
考点：阿伏伽德罗定律及推论。

本题难度：一般

2、选择题  现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是

A．电子转移为1mol
B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L

C．硫酸溶液的质量为540g
D．硫酸物质的量浓度为2mol/L

参考答案：B

本题解析：根据质量差可知，参加反应的硫酸是，所以生成氢气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，B正确；A不正确，应该是转移2mol电子；C不正确，硫酸溶液的质量应该是98g÷0.2＝490g；D不正确，硫酸的浓度是1mol/L的，答案选B。

本题难度：一般

3、简答题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．

参考答案：（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择2

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lNA个
C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
D．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极除了铜放电，还有其他金属放电，溶解要小于32g铜； B．一水合氨属于弱电解质，1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数要远远小于为0．lNA个；C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，即4molO，氧原子数等于4aNA；

本题难度：一般

5、选择题  8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol?L-1
B．0.5 mol?L-1
C．0.25 mol?L-1
D．0.2 mol?L-1

参考答案：D

本题解析：8g NaOH固体为0.2mol,溶于水配成1L溶液，此时的浓度为0.2 mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，浓度不变，仍为0.2 mol?L-1，故选D

本题难度：一般