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1、推断题 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实 的是______（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B2A4分子中含
_______molσ键。
2、选择题 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，若A的原子序数为a、最外层电子数为n，则下列关系式或说法错误的是（ ）
| A | B
C
D
A．四种元素的原子序数之和Z=4a+16
B．四种元素的原子序数之和Z≤50
C．四种元素的最外层电子数之和E=4n+2
D．四种元素的最外层电子数之和E≤30
3、选择题 如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（ ）
A．A的氢化物的水溶液为强酸
B．该化合物的分子式为S2Cl2
C．该化合物为共价化合物
D．B位于元素周期表第15纵行
4、选择题 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A>B>D>C
B.离子半径：C2->D->B+>A2+
C.原子序数：d>c>b>a
D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C
5、选择题 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A．6
B．12
C．26
D．30
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