1、实验题  可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。????????????????????

回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择____________??（填装置序号）。
（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。
（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是___________?。
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；
第二，________________。
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是_______________。
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V?L，C中硝酸的物质的量为n?mol，则用含n和V的式子表示m＝_____________（结果可不必化简）。若不进行（5）的操作，测定结果会_____________?。（填“偏小”、“偏大”或“不影响”）

2、选择题  下列有关实验操作的说法正确的是
A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水

3、简答题  有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：______．

4、选择题  下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液
B．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证
乙烯的某些化学性质
C．用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气
D．用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液

5、实验题  （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是?????????????????????，该极的电极反应式为?????????????????????。
（2）C1极的名称为?????????????，C2极的电极反应式为????????????????????????????。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是?????????。

A．从镁电极经导线流向C1极
B．从C1极经导线流向镁电极

C．从铜电极经导线流向C2极
D．从C2极经导线流向铜电极

（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
①?有　　????　　个电子通过了电线(NA=6.02×1023)?。
②?此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为　　　　?mol/L?(不考虑溶液体积变化)。