1、填空题  【化学一选修2化学与技术】（15分）
已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是????????。
（2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是????????。
（3）操作I涉及的实验方法是????????。
（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式????????。
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是????????。
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是???????????????????????????。

参考答案：（1）Li2CO3（2分）
（2）加稀Na2CO3溶液

本题解析：（1）硫酸锂和碳酸钠反应的生成物是硫酸钠和碳酸锂，根据Y灼烧的产物是氧化锂可知，Y是碳酸锂。
（2）第一次用稀碳酸钠溶液，是为了防止生成碳酸锂，同时又可以除去钙离子。而第二次是为了生成碳酸锂，所以浓度要大。
（3）从溶液中分离出固体的方法应是过滤，过滤后晶体必须洗涤。
（4）在加热的条件下，铝可以发生铝热反应，方程式为3 Li2O +4Al本题难度：一般

2、填空题  (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：
（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入????? ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.
（2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

参考答案：（1）饱和食盐水（1分）? H2 NaOH （2分，缺一不可

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  一包硫酸铵样品中，不慎混入了下列化肥：①氯化铵；②碳酸氢铵；③硝酸钾；④尿素[CO(NH2)2]中的一种。经测定，这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%，则混入的杂质可能是?????? (　　)。

A．①或②
B．①或④

C．①或②或③
D．②或③或④

参考答案：B

本题解析：此题用极值法求解。(NH4)2SO4中氮的质量分数为21.2%＜23%，由极值法可知，所混入杂质的氮的质量分数应大于23%，其中①NH4Cl中w(N)＝26.2%；②NH4HCO3中，w(N)＝17.7%；③KNO3中，w(N)＝13.9%；④CO(NH2)2中，w(N)＝46.7%。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关工业生产叙述正确的是
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确，电解熔融的NaCl制备金属Na，电解熔融的MgCl2制备Mg，电解熔融的氧化铝制备Al ；B、不正确，合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高氨的转化率；C、不正确，选择400℃～500℃，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常压下，平衡转化率较高，如增大压强，会造成设备造价和耗能增加，在此温度下，反应速率和平衡转化率都较高；常压下，平衡转化率较高，且不会因加压造成设备造价和耗能增加；D、不正确，电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连。选A。

本题难度：一般

5、填空题  农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是????????????，其中含N量最高的是??????????。
A．硫酸铵
B．磷酸二氢钙
C．硫酸钾
D．尿素

（2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：

A??????????????????????B?????????????????????????
（3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

①沉淀池中发生的主要反应方程式是???????????????????????；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是??????????，可以循环使用的X是????；
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是???????????。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般