1、选择题  下列叙述正确的是??????????????????????????????????????????????（???）
A．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化
B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱
C．氧化还原反应的本质是电子得失
D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

参考答案：AD

本题解析：B、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关；
C、本质为电子转移包括电子得失和电子对的偏移。

本题难度：简单

2、选择题  实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg==Cu2HgI4＋2Cu。以下有关说法正确的是(        )
A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．在上述反应中Hg发生氧化反应，而CuI发生还原反应，错误；B．在上述反应中CuI是氧化剂，错误；C．根据化合物的化合价的代数和为0，可知：在上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2，正确；D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为6.02×1023，错误。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。

本题难度：一般

3、选择题  已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   

A．1．1mol·L—1
B．1．5mol·L—1

C．1．2mol·L—1
D．1．0mol·L—1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碘化亚铁溶液中存在I—、Fe2+，由于还原性强弱：I—＞Fe2+，故缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，Cl2先与I—反应：2I—+ Cl2=I2+2Cl－，再与Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，故可设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/L，根据得失电子守恒可知：0．1L×2xmol/L+0．1L×0．5xmol/L=0．3mol，得x=1．2mol·L—1，故C项正确。
考点：氧化还原反应计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(? )
A．失去电子的反应为还原反应
B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语或模型表达正确的是(　　)
A．乙烯的比例模型为
B．Na＋的结构示意图为
C．葡萄糖的实验式为C6H12O6
D．CO2的电子式为

参考答案：A

本题解析：：Na的核电荷数是11，B错误；葡萄糖的实验式是CH2O，C错误；CO2的电子式应为∶O∶∶C∶∶O∶，D错误。

本题难度：一般