1、选择题  下列叙述正确的是
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  如果1 mol金属钠的质量为23 g，密度ρ=0．97 g·cm-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）

参考答案：2．11×10-8 cm

本题解析：由于钠为紧密堆积的球体，则体积V与密度的关系为V=，。钠原子半径本题难度：简单

3、填空题  [化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为????????????????????????????；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为?????????????。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取???????????杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有???????????（填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
???????????族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表??????（填元素符号）；其中电负性最大的是????????（填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是??????????（填化学式）试从结构角度加以解释：?????????????????????。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是??????????????????????。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分） （

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为
[???? ]
A. Ca4TiO3
B. Ca4TiO6
C. CaTiO3
D. Ca8TiO12

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）?
A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子?
B．原子晶体都是化合物?
C．固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体?
D．离子晶体一般具有较高的熔点?

参考答案：D?

本题解析：某些离子晶体可能只含有非金属元素的原子，如NH4Cl、CH3COONH4等，因此选项A不正确。原子晶体可以是化合物，如水晶，也可以是单质，如金刚石，所以B选项不正确。离子晶体和某些分子晶体（如冰醋酸）都具有固态不导电、水溶液能导电的性质，因此这一性质不能说明某晶体一定是离子晶体，选项C不正确。?
一般来说，固态不导电，溶于水或熔融状态均能导电这一性质能较充分说明某晶体是离子晶体，因为熔融状态下分子晶体不导电。

本题难度：一般