1、选择题  下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．Fe2O3
B．Al（OH）3
C．NaHCO3
D．H2SiO3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，现进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol / L的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出标准状况下4.48L的气体，生成溶液D，同时还有残留的单质B。请你填写下列空白：
（1）①中铝热反应的化学方程式是_____________，产物中单质B的化学式是___________。
（2）③中反应的离子方程式是____________、____________。
（3）20g A中n（Fe2O3）＝_________；若溶液D的体积仍视为0.2L ，则该溶液中c（Mg2+）＝_______，c（Fe2+）＝_______。

参考答案：（1）2Al+Fe2O3本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为?????????????????????；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为??????????????????????；

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag?Cu，完全溶解后，又加入bg?Fe，充分反应后得到cg?残余固体，且a＞c，则下列判断不正确的是（　　）
A．最后溶液中一定不含Fe3+
B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物
C．最后溶液中一定含Fe2+
D．残余固体一定是Cu

参考答案：此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl3+Cu=

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有?????????????。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）?????????????????。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????
（4）广口瓶的作用是?????????????????
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是???????????????????????????；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为??????????????。

参考答案：⑴? Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋

本题解析：
试题分析：（1）铁丝表面有铁锈。投入稀H2SO4中发生反应的两种方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是使Cu变为氧化铜，与酸反应得到CuSO4.反应的方程式为：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ；（3）在烧瓶中Cu与稀硝酸发生反应的离子方程式为：

本题难度：一般