1、选择题  下列各组物质中，都是共价化合物的是[???? ]
A．H2S和Na2O2 　
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和HClO3

2、选择题  下列分子中键角由大到小的顺序是[???? ]
①C2H2?? ②CCl4?? ③?? ④H2O?? ⑤NH3
A．⑤④③②①
B．④⑤②③①
C．②⑤④③①
D．①③②⑤④

3、选择题  根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A．直线形 sp杂化
B．三角形 sp2杂化

C．三角锥形 sp2杂化
D．三角锥形 sp3杂化

4、选择题  有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式是?????。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是____。AX3分子的VSEPR模型是?????。
（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。

（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是??????。
（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是??????????。
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是????????????????????????????????????????????。

5、选择题  下列说法中不正确的是[???? ]
A．双键、三键都是重键
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．因每一个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．每个原子轨道在空间都具有自己的方向性