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1、简答题 （1）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．
（2）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：______．
参考答案：（1）质量数=质子数+中子数，所以该微粒的核电荷数=质子数=
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 [化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D
结构性质
信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有2对成对的p电子
其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O
A=O
F-O
F=O
键能（KJ/mol）
360
803
464
640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键??b．极性键c．非极性键d．配位键????e．金属键
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．
参考答案：A的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A．1s22s22p63s23p5
B．1s22s22p3
C．1s22s22p2
D．1s22s22p63s23p2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个．则X、Y、Z三种元素分别是（ ）
A．C、N、O
B．C、O、H
C．C、H、O
D．H、N、O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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