1、填空题  (1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。
PO43-____； CS2____； AlBr3（共价分子）____。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式
___________；___________
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

参考答案：(1)四面体形；直线形；平面三角形
(2)CH3+；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaO
B．SiO2
C．H2O
D．Na2O2

参考答案：D

本题解析：Na+与O22-之间是离子键，O22-氧原子之间存在非级性共价键

本题难度：简单

3、选择题  2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是
[???? ]
A．这类巢式硼烷的通式是BnHn+4
B．2B5H9+12O25B2O3+9H2O，1molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C．8个硼原子的巢式棚烷化学式应为B8H10
D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）根据VSEPR模型： ClO3-的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；
（2）CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈___________型；
（3）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体形分子________，三角锥形分子_________??，V形分子___________；
（4）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）________、________；
（5）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为?_____________；

参考答案：（1）正四面体???；三角锥??
（2）正四面体???

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如表示O2）现有

（1）据上图写出它们的化学式A___________B___________C____________D____________
（2）写出工业制取C的化学方程式____________________________该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）

参考答案：（1）A：NH3；B：H2O；C：CO2；D：HF
（

本题解析：

本题难度：一般