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1、选择题 常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ）
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液为酸或碱，抑制水电离，③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液两者符合，D正确。
本题难度：简单
2、填空题 （14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：
（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为 。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。
参考答案：（14分）
（1）MnO2 + H2O2&#
本题解析：
试题分析：（1）酸浸时，二氧化锰作氧化剂，过氧化氢作还原剂，则过氧化氢被氧化为氧气，则二氧化锰被还原为锰离子，所以发生的化学方程式是MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O；
（2）铁粉与汞离子发生置换反应生成亚铁离子和单质汞，所以加入的铁粉在该反应中作还原剂；
（3）①pH<6时，以锰离子和汞离子形式存在，则Hg被高锰酸钾溶液吸收，生成锰离子和汞离子，因为是酸性溶液，所以有氢离子参加，产物中有水生成，离子方程式是5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
②根据图像中曲线的走势可判断，随pH的升高汞的去除率先降低后增加；
③不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素，反应开始产生的锰离子对该反应具有催化作用，使反应速率加快，单位时间去除率高；
（4）x=0.2时，+2价Mn与+2价Zn的个数比是0.2:0.8=1:4，Mn、Zn整体与+3价Fe的比是1:2，所以该锰锌铁氧体的组成可表示为MnO·4ZnO·5Fe2O3；
（5）根据（4）可知锰锌铁氧体物质中各金属元素原子应满足一定的个数比，所以加入硫酸锰和Fe粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成。
考点：考查对物质制备流程的分析与判断
本题难度：困难
3、填空题 (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水 氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性， 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
参考答案：(1)①< ② NaOH 酸性&
本题解析：（1）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下，氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性，而氯化钠不水解，显中性。溶液的pH=7，则c(OH—) =c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即选项b正确。若溶液的pH>7，则c(OH—) ＞c(H+)，选项a正确。
（2）因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的，根据沉淀转化的原理可知，氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。
本题难度：困难
4、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数(25℃)
| Ki＝1.77×10－4
| Ki＝4.9×10－10
| Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是（ ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
参考答案：D
本题解析：根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
【小题1】若混合溶液的pH=7，则 c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)（填>、=或<，下同）
【小题2】若混合溶液的pH＞7，则c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)
【小题3】若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
【小题4】若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由 。
参考答案：
【小题1】 >
本题解析：考查酸碱中和的有关计算以及溶液中离子浓度大小关系的比较。
【小题1】氨水是弱碱，若氨水和盐酸恰好反应，生成物氯化铵水解，溶液显酸性。若溶液显中性，则说明氨水过量，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，当溶液显中性 即c(H+)＝c(OH-)时，c(NH4+)＝c(Cl-)。
【小题2】若混合溶液的pH＞7，则氨水仍然是过量的，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，此时c(NH4+)＞c(Cl-)。
【小题3】若V1=V2、c1= c2，则二者恰好反应，溶液中只有氯化铵，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。NH4+结合水电离出的OH－，促进水的电离，所以溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子，即浓度为10-a mol/L。根据电荷守恒可知c(Cl-)－c(NH4+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-a-10a-14 mol/L。
【小题4】溶液显酸性，有可能水盐酸过量，也有可能水生成的氯化铵水解导致的。即使氨水过量，如果氯化铵的水解程度大于氨水的电离程度，溶液仍然会显酸性。例如：当c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH<7。
本题难度：困难
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