高中化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》考点强化练习（2017年押题版）(四)

2017-02-02 07:00:55 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、实验题（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：

操作

现象

现象1：A中溶液变红
现象2：稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B装置中反应的化学方程式____________  _   _______________      _______。
（2）A中溶液变红的原因是____________________   _  _________________________。
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_  _。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应    可逆反应（是或不是）。
（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为

，
离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；
①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为个。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为________________ __。

参考答案：Ⅰ. （1） 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaC

本题解析：试题分析：（1）为防止污染，B中氢氧化钠吸收多余氯气，其化学方程式为： 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O（2）Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3溶液，呈红色.（3）①取A中黄色溶液于试管中，加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明有氢氧化铁固体生成，所以原溶液中一定存在Fe3+；另取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN) 3是可逆反应。（4）①、由SCN－的电子式为可S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以在方程式SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 中，S元素与N元素被Cl2氧化，所以1mol反应转移16mole-,则0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为8×6.02×1023个。②、检验SO42－：加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有SO42－；II、已知：Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，可知在该电极Fe由+6价变为+3价，为正极，电极反应式为FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－。考点：了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题以铁的化合物的性质为载体综合考查了物质的检验，尾气处理，氧化还原反应的分析与相关计算，电化学电极反应分析与电极反应方程式的书写。

本题难度：困难

2、选择题下列化学用语使用正确的组合是?（??）?????????????????????????????????????????????????
①Mg2+结构示意图：????????????②乙炔的分子结构模型示意图：
③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价??④质量数为40的钙原子：?
⑤NH4Cl的电子式：????⑥2—甲基丁醇的结构简式：
A．①②③
B．②④⑤
C．①③④
D．①④⑥

参考答案：C

本题解析：
试题分析：乙炔是直线分子②错误，NH4Cl的电子式中Cl-缺少8个电子⑤错误，为3—甲基丁醇⑥错误。答案选C。
点评：从近几年的考试题中可以看出，这类题主要考察的是原子（离子）的结构示意图，有机物的球滚模型或者比例模型，有机物的结构式或结构简式，原子、离子、化合物或取代基的电子式。要熟练掌握这些化