1、选择题  甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为
A．MgSO4
B．Ba(HCO3)2
C．Mg(HCO3)2
D．Ba(OH)2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：OH－只能与Ba2＋结合，即一定有氢氧化钡；在NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-离子中能形成白色沉淀的有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸镁，HCO3-要形成白色沉淀，则必须结合OH－，所以甲一定是氢氧化钡，其余物质是氯化镁、硫酸和碳酸氢铵，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。A中Fe3+与SCN－反应，C中溶液显碱性，产生氢氧化铝沉淀，D中溶液显酸性，Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                    
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，但亚铁离子是显浅绿色的，不能大量共存；B中能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-、Br-不能大量共存；C中水的电离平衡被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，可以大量共存。D中溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，HCO3-不能大量共存，显碱性NH4+、HCO3-、不能大量共存，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难

4、选择题  在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （   ）

A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－
B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、 K+、 SO32－、Cl2
D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A． H+、HCO3－会发生离子反应而不能大量共存，错误；B． Al3+、NH3·H2O会发生反应产生氢氧化铝沉淀而不能大量存在，错误；C． SO32－、Cl2会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误；D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K+、NH+4、CO32-、OH-
D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-

参考答案：A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因B

本题解析：

本题难度：一般