1、选择题  XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X，Y为[???? ]
A．Ca和Cl
B．K和S
C．Ca和F
D．Mg和F

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.ZX3?可使紫色石蕊溶液变蓝
B.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
C.离子半径：Z＜Q＜W
D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

参考答案：C

本题解析：根据元素在周期表中的位置及性质可知，X是H，Y是C，Z是N，Q是O,W是Na。A中是氨气，正确。B正确，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物。核外电子排布的相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是Z＞Q＞W，C不正确。D中化合物是H2O2、C2H6,分子都含有极性键和非极性键，都是18电子，正确。大案子C。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．分子式相同、各元素的质量分数也相同的物质是同种物质
B．含同种元素的不同粒子互为同位素
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是????????
A. SO2和H2O?????????????????? B. CO2和NaOH溶液???
C. Cl2和H2O??????????????????? D. NO和H2O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是????
A. Cu与稀硫酸???? B. Cu与稀硝酸????? C. Al与浓硝酸???? D. Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是?????上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是??????下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为????????????????????????????????????????????????????????????????????。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是???????。

参考答案：（1）AB??? (2) B???? (3) 减小；?增大<

本题解析：
试题分析：（1）极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图I中喷泉，A、C利用气体的溶解性形成喷泉，B中发生化学反应形成喷泉，而D中NO不溶于水，不能形成喷泉，故答案为：D；（2）图Ⅱ的锥形瓶中，C、D中发生钝化，A不发生反应，只有B中生成NO，瓶内气体增多，则B可形成喷泉，故答案为：B；（3）图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图Ⅰ是减小上部烧瓶内气体压强，而图Ⅱ是增大下部锥形瓶内气体压强，故答案为：减小；增大；（4）①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减

本题难度：简单

5、选择题  门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢气还原为X
C.X单质可以导电
D.XH4的稳定性比SiH4的高

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，X单质可以导电，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误。
故选D。
考点：元素周期表的结构及其应用
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断。

本题难度：困难