微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl
D．H2SiO3、H2S、CO2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF 全为弱电解质，A正确；C2H5OH是非电解质，B错误；H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl均为强电解质，C错误；二氧化碳属于弱电解质，D错误。答案选A。
考点：强弱电解质
本题难度：一般
2、选择题 下列能说明酸HA为弱电解质的是
A．HA能与水以任意比互溶
B．常温下，0．1 mol
HA溶液的pH =2
C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应
参考答案：B
本题解析：
试题分析：物质在水中的溶解能力是其物理性质，而HA是否是弱电解质是其化学性质，A项不能说明，0.1mol·L-1的HA，如果是强酸，则完全电离，PH=7，实际上PH=2，溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L-1，部分电离，B项能说明；HA的溶液能与碳酸钠溶液反应生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，C项不能说明HA是强酸，酸无论强弱，酸都能和碱发生中和反应，D项不能说明；选B。
考点：考查弱电解质强弱的判断。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
?
| A
| B
| C
| D
|
强电解质
| Fe
| NaCl
| CaCO3
| HNO3
|
弱电解质
| CH3COOH
| NH3
| H3PO4
| Fe(OH)3
|
非电解质
| C12H22O11(蔗糖)
| BaSO4
| C2H5OH
| H2O
?
参考答案：C
本题解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。
本题难度：简单
4、选择题 常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（??）
A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
参考答案：B
本题解析：
试题分析：HCl是强酸，醋酸是弱酸，等浓度的两种酸氢离子的浓度前者大，因此对水电离的抑制作用较大，因此水电离出的c（H+）：HCl<CH3COOH ，A错误；根据越弱越水解的原理，等浓度时碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此若pH相同，则c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），B正确；C中式子不满足电荷守恒和物料守恒式，C错误；HS-离子发生水解，所以c（Na+）>c（HS－），D错误；故选B。
本题难度：一般
5、填空题 科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；
参考答案：(1) 碱式电离:Al(OH)3 本题解析：醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐，在离子方程式中不能改写为离子。
本题难度：一般
|
考试问吧
