高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2017年最新版）(五)

2017-02-02 07:04:50 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(???? )

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

?
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

2、选择题相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（????）
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

3、选择题常温下a?mol／L?CH3COOH稀溶液和b?mol／L?KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是???[???? ]
A．若c(OH-)>c(H+)，a=b????
B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b ??
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b????
D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

4、填空题已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH? b.Na2CO3? c.NaClO d.NaHCO3;? PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A．c(H+)
B．c(H+)/ c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/ c(H+)

E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

5、填空题  (10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是     溶液。
（2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      （填写序号）
①；                   ②；
③c（H+）和c（OH-）的乘积      ④OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）
①反应所需要的时间E>A         来源:91考试网 91eXAm.org②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E   ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余           ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。

（5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                               。

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