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1、选择题 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(???? )
化学式
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
|
Ka
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
?
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：相同温度下，根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，A错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水解规律可知，相同条件下水解程度Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以B正确；根据物料守恒，等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，C正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根据强
本题难度：一般
2、选择题 相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（????）
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A． H2O H++OH-．这几种物质电离产生的c(H＋)或c(OH-)相等，所以对水电离的抑制程度相同。因此由水电离出的c(H＋)也相等。即：①=②=③=④。正确。B．将②HCl是一元强酸，完全电离；而③则是一元弱碱，电离产生的离子的浓度相等，则c(HCl)<c(NH3·H2O)．若溶液
本题难度：一般
3、选择题 常温下a?mol／L?CH3COOH稀溶液和b?mol／L?KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是???[???? ]
A．若c(OH-)>c(H+)，a=b????
B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b ??
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b????
D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 平衡常数
| Ka=1.8×10-5
| Ka1=4.3×10-7
| Ka2=5.6×10-11
| Ka=3.0×10-8
| | | | |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH? b.Na2CO3? c.NaClO d.NaHCO3;? PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A．c(H+)
B．c(H+)/ c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
参考答案：（1）a d c b (２分)
（２）ＢＤ（２分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 溶液。
（2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）
① ； ② ；
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。
（5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
参考答案：（1）NaOH（2）②（3）③④⑤（4） ④（5） c（Na
本题解析：
试题分析：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，根据浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH4HSO4；故答案为：NaOH；（2）A、B溶液为氨水溶液，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则 =减小，故①错误；由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则 减小，故②正确；因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；故答案为：AB；（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；故答案为：③④⑤；（4）等体积、等物质的量浓度NH3?H2O和与NH4HSO4混合后溶液发生反应：NH3?H2O+NH4HSO4=（NH4）2SO4+H2O，NH4）2SO4要发生水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故答案为：④；（5）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
考点：电解质溶液、离子浓度比较
本题难度：困难
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