1、选择题  下列电离方程式书写正确的是（??）????????????????????????????

A．H2S2H++S2－
B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-

C．NH3·H2ONH4+ +OH－
D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（????）
A．m>n
B．m="n"
C．m<n
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的(??? )

参考答案：A

本题解析：CH3COOH＋NH3====CH3COONH4，反应开始，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，所以导电性逐渐增强，当CH3COOH反应完后，随氨水的加入，则离子浓度降低，所以导电性减弱。

本题难度：简单

4、选择题  下列电离方程式的书写正确的是?????? (　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

参考答案：C

本题解析：A项为NH4+的水解方程式；B项表示S2－的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

本题难度：一般

5、填空题  某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为????????酸,HB为????????酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为????????(用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)?????(填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,则MOH为?????碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH?????7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案：(1)强??弱?? (2)MOH=HA＞HB
(3)等

本题解析：(1)pH相同的两种酸稀释相同的倍数,弱酸的pH变化小,由图可知pH=2的酸溶液稀释1 000倍,HA的pH=5,则HA是强酸,而HB溶液稀释后pH＜5,则HB是弱酸。
(2)若c=9,则MOH是强碱,则溶液中由水电离出的c(H+)=10-9 mol/L,而HA溶液pH=5,c(H+)=10-5 mol/L,则c(OH-)=c(H+)水电离=本题难度：一般