1、选择题  下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2
B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O

C．2Na+Cl2＝2NaCl
D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

参考答案：D

本题解析：
试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是离子反应，一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，据此可以判断。A、该反应Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3CO2碳和铁的化合价发生变化，是氧化还原反应，但不是置换反应A不正确；B、该反应Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，也不是置换反应，B不正确；C、反应2Na+Cl2＝2NaCl中Na和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是置换反应，属于化合反应，C不正确

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的化学方程式书写正确的是
A．实验室制乙烯：
B．苯酚钠溶液通入少量CO2：
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：
D．工业制聚乙烯：

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B、电离氢离子的能力：苯酚>碳酸氢根，所以无论二氧化碳多少都只能生成碳酸氢钠；C、苯酚与碱反应生成苯酚钠；D、聚乙烯中没有双键。

本题难度：一般

3、选择题  取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（???）

A．反应过程中MnO2作催化剂
B．盐酸未完全反应

C．参加反应的盐酸有一半被氧化
D．反应产生2.24L氯气（标况）

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。错选C、D。根据该反应中量的关系：MnO2——4HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯气。
【正解】随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L

本题难度：一般

4、选择题  下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是
A．Fe3＋
B．Fe2＋
C．Fe
D．Al3＋

参考答案：B

本题解析：化合价处于最高价，只具有氧化性，处于最低价，只具有还原性，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，所以此题选Fe2＋

本题难度：简单

5、选择题  对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A．S
B．SO3
C．SO2
D．H2S

参考答案：B

本题解析：
试题分析：只要元素处于最高价态，就具有氧化性，所以答案选B。
点评：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，而处于最低价态的只具有还原性，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般