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1、选择题 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 （8分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。
参考答案：83.3%?逆反应
本题解析：设平衡时CO的转化率是x，则生成CO2和氢气的物质的量都是2x，消耗CO和水蒸气的物质的量是2x。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以
，解得x＝0.833，即转化率是83.3％。由于此时
＞1，所以反应向逆反应方向移动。
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
nX
nY
的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A．2X+Y?3Z
B．3X+2Y?2Z
C．X+3Y?Z
D．3X+Y?Z
参考答案：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相
本题解析：
本题难度：简单
4、计算题 在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  ?4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
参考答案：（每小题3分）
（1）? 2mol·L-1（2）? 0
本题解析：
试题分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
2N2O5（g）  4NO2（g）+O2（g）
开始（mol）：?? 4????????????0???????0
变化（mol）：?? 2 ????????????4??????? 1
5min时（mol）： 2????????????4?????? 1
（1）5min末NO2的浓度为4mol÷2L= 2mol·L-1。
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)-1。
点评：考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（???）
A．合成氨需用铁触媒加快反应速率
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．收集氯气可用排饱和食盐水法
参考答案：AC
本题解析：催化剂只能改变反应速率，不难改变平衡状态，A正确。氢气和碘合成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以增大压强，平衡不移动。颜色加深是因为体积减小，浓度增大导致的，C正确。B属于压强对平衡状态的影响，C属于浓度对平衡状态的影响，均可以用勒夏特列原理来解释。答案选AC。
本题难度：简单
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