1、选择题  下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．KCl、 H2SO4、S
B．金刚石、NH4Cl、CH4

C．HF、 SiO2、 Al
D．金刚石、SiO2、Na2CO3

参考答案：B

本题解析：A错，对应的晶体类型为：离子晶体、分子晶体、分子晶体；
B正确，对应的晶体类型为：原子晶体、离子晶体、分子晶体；
C错，对应的晶体类型为：分子晶体、原子晶体、金属晶体
D错，对应的晶体类型为：原子晶体、原子晶体、离子晶体；

本题难度：一般

2、选择题  某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．B2A
B．BA2
C．B7A4　
D．B4A7

参考答案：A

本题解析：
晶胞独占位于立方体内部的阴离子A，完全占有的阴离子A的个数为8。晶胞占有位于立方体面心上的阳离子B的，占有位于立方体顶点上的阳离子B的本题难度：一般

3、简答题  36、1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是______，理由是：______．
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）______，并简述其理由：______．
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数．?C60分子所含单键数为______．
（4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知．通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目．
C70分子中所含五边形数为______，六边形数为______．

参考答案：解（1）金刚石属原子晶体，是空间立体网状结构；C60是分子晶

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于晶体和非晶体,下列说法正确的是???(填人正确选项前的字母)。
A．金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体
B．晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的
C．单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
D．单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的

参考答案：BC

本题解析：A：玻璃和水晶为非晶体，不正确
B：正确
C：正确
D：单晶体为各向异性，而多晶体及非晶体是各向同性，不正确

本题难度：一般

5、选择题  
A．2∶3
B．1∶3
C．1∶1
D．1∶2

参考答案：A

本题解析：据石墨的晶体结构可知：每个碳原子为三个正六边形共用，每个正六边形占有该碳原子的1/3，因此，每个正六边形占有碳原子数为6×个；晶体中每个C—C键即为每个正六边形的边，每个边为2个正六边形共用，每个正六边形占有该C—C键的本题难度：一般