1、选择题  既可以用向上排空气法收集又可以用排水法收集的气体是

A.H2
B.O2
C.NH3
D.NO2

参考答案：B

本题解析：分析：和水、氧气不反应且密度大于空气的气体，不溶于水，可以采用向上排空气法收集又可以用排水法收集．
解答：A．氢气和水不反应，常温下和氧气不反应，但氢气密度小于空气密度，所以可以采用排水法或向下排空气法收集，故A错误；
B．氧气和水不反应，且密度大于空气密度，所以可以采用排水法或向上排空气法收集，故B正确；
C．氨气和水反应，所以不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集，故D错误；
故选B．
点评：气体的收集方法与气体的溶解性、密度等物理性质密切相关，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是

A.12
B.7
C.6
D.2

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为   __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性    ②还原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

参考答案：18.
（1）本题解析：
试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．选：②．
（3））KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．答案为：0.2mol．
考点：考查氧化还原反应的基本概念与配平。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（  ）      
A．工业上由硅的氧化物制备硅单质
B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒
C．漂白粉用作疫区的环境消毒
D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B。
考点：考查氧化还原反应判断

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A.a =b
B.a>b
C.c(A－) = c(Na+)
D.c(A－)

参考答案：C

本题解析：试题分析：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na+)。
考点：离子浓度比较
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。

本题难度：简单